實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳時，能不能用濃鹽酸來代替稀鹽酸,為什么?能用稀硫酸代替稀鹽酸嗎?為什么？

不能用濃鹽酸代替稀鹽酸，因?yàn)闈恹}酸易揮發(fā)出大量氯化氫氣體，使碳酸氫鈉無法完全去除，制得的二氧化碳純度會下降。也不能用稀硫酸代替稀鹽酸，因?yàn)橄×蛩岣罄硎磻?yīng)會生成了微溶入水的硫酸鈣沉淀覆蓋在大理石的表面上，阻礙了反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，而使反應(yīng)非常緩慢。

實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳注意事項(xiàng)：

1、反應(yīng)時可能揮發(fā)出的氯化氫氣體，可通過飽和碳酸氫鈉溶液除去生成氣體中的氯化氫氣體。

2、必要時可用裝有濃硫酸的洗氣瓶除去生成氣體中水蒸氣。

擴(kuò)展資料

二氧化碳的理化性質(zhì)：

二氧化碳常溫常壓下是一種無色無味或無色無嗅而略有酸味的氣體，也是一種常見的溫室氣體，還是空氣的組分之一（約占大氣總體積的0.03%）。在物理性質(zhì)方面，二氧化碳的熔點(diǎn)為-78.5℃，沸點(diǎn)為-56.6℃，密度比空氣密度大（標(biāo)準(zhǔn)條件下），微溶于水。

二氧化碳不可燃，通常也不支持燃燒，低濃度時無毒性。它也是碳酸的酸酐，屬于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，其中碳元素的化合價為+4價，處于碳元素的最高價態(tài)，故二氧化碳具有氧化性而無還原性，但氧化性不強(qiáng)。

參考資料來源：百度百科——二氧化碳

苯與液溴反應(yīng)中4氯化碳什么作用

苯和溴反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體通過四氯化碳時，四氯化碳的作用是除去揮發(fā)出來的溴蒸汽，具體操作如下：

[用品]

鐵架臺、圓底燒瓶、分液漏斗、導(dǎo)管、洗氣瓶、普通漏斗、錐形瓶

[原理]

與方案一的原理一樣，采用鐵作催化劑。

[操作]

1．裝置安裝，在分液漏斗中加入苯和溴的混合液，圓底燒瓶中加入鐵屑。

苯與溴的取代反應(yīng)實(shí)驗(yàn)二

2．在洗氣瓶里放少量四氯化碳（或苯），在燒瓶里加適量AgNO3溶液。

3．打開分液漏斗活塞，反應(yīng)即開始。

4．實(shí)驗(yàn)完畢，在燒瓶里有油狀的溴苯生成。燒瓶中產(chǎn)生淺黃色沉淀。

[注意]

1．倒置漏斗的作用是防倒吸。

2．四氯化碳用來除去溴蒸氣。

實(shí)驗(yàn)室制氯氣，為制得純凈氯氣，生成的氯氣通入兩個洗氣瓶第一個瓶里裝什么？

第一個瓶加飽和食鹽水，是出去揮發(fā)的氯化氫

第二個是

濃硫酸

除去氣體中的水蒸氣

制造干燥的氯氣需要什么洗氣瓶

考點(diǎn)： 氣體的凈化和干燥 專題： 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作 分析： 實(shí)驗(yàn)室制備氯氣是利用二氧化錳和濃鹽酸加熱制備，生成的氯氣中含有水蒸氣和氯化氫，制取干燥、純凈的氯氣時，除雜裝置是利用盛有飽和氯化鈉溶液的洗氣瓶先吸收氯化氫，再用濃硫酸干燥得到純凈干燥的氣體． 氯化氫具有揮發(fā)性，實(shí)驗(yàn)室制取的氯氣中會含有水蒸氣和氯化氫，制取干燥、純凈的氯氣時，由于氯氣在飽和食鹽水中溶解度較小，所以先通過盛有飽和食鹽水的洗氣瓶吸收HCl，再通過盛有濃硫酸的集氣瓶干燥氯氣，從而獲得純凈、干燥的氯氣，所以氯氣依次通過的是：飽和食鹽水、濃硫酸；第一個洗氣瓶中盛有飽和食鹽水，故選C． 點(diǎn)評： 本題考查了氣體的凈化與干燥，題目難度不大，注意掌握常見氣體的化學(xué)性質(zhì)及凈化、干燥方法，明確除去氯氣的氯化氫雜質(zhì)，選用的試劑為飽和食鹽水，原因是氯氣在飽和食鹽水中的溶解度較小，且能夠吸收氯化氫雜質(zhì)．

標(biāo)簽： #實(shí)驗(yàn)室制作氯化碳洗氣瓶