初三化學知識點

第1章 開啟化學之門

第一節(jié) 化學給我們帶來什么

知識導學

化學和生活的聯系非常密切。生活中的常見現象，可以從化學的角度進行解讀。

水、鋼鐵、空氣、煤炭、石油和天然氣等，都是我們生活中主要的資源。資源的有限性決定我們必須節(jié)約資源、保護資源。鋼鐵的腐蝕，水源、大氣的污染、礦石資源的過度開采，使得人類面臨嚴峻的環(huán)境危機、資源匱乏等嚴重問題。如何合理開發(fā)和利用資源，是人類面臨的一個重要課題。環(huán)境的污染也給人類的生存帶來災難性后果。

“科學技術是第一生產力?！被瘜W與前沿科學密不可分。

第二節(jié) 化學研究些什么

知識導學

物理性質是從物質的密度、熔點、沸點、硬度等角度描述物質的基本性質；而化學性質則從物質生成新物質的過程中所表現出來的性質中描述物質的基本性質的。而物理變化和化學變化的根本區(qū)別在于變化前后的物質是否是同一物質，即變化過程是否有新物質的生成。

自然界中所有物質都是由多種元素組成的。有些物質只由一種元素組成，有些物質不同但組成元素卻相同，多數物質是由兩種或兩種以上元素組成的。

如果我們只把煤炭、石油和天然氣作為燃料使用，會使得有限的寶貴的石油資源白白浪費掉，因為經過石油化工，煤炭、石油能夠綜合利用，制造與合成出價值更高的化工產品。能夠更有效利用煤炭、石油和天然氣資源。

第2章 我們身邊的物質

第一節(jié) 由多種物質組成的空氣

知識導學

本實驗的原理是在一定量的空氣中，利用過量紅磷的燃燒完全消耗其中的氧氣而又不產生其他氣體，導致壓強減小，減小的體積即為空氣中氧氣的體積，即上升水的體積就是氧氣的體積。

本實驗成功的關鍵： ①裝置不漏氣。因為若裝置漏氣，雖然裝置內氣體壓強減小，但是從外界又進入一些氣體，并不能使壓強減小很明顯，因而水并不能上升到集氣瓶中。

②燃燒匙里要放入過量的紅磷，目的是使紅磷燃燒，盡可能消耗盡鐘罩內的氧氣。

③應該到溫度冷卻到室溫時才可以觀察，因為如果溫度較高時，雖然氣體減少，但是壓強并不能減少很明顯，因而也不能上升到集氣瓶體積的1/5。

紅磷燃燒時生成無氧化二磷固體小顆粒，因此描述為白煙。煙指的是固體小顆粒。

空氣的主要成分是氮氣和氧氣。

該數值是體積分數，不是質量分數。

空氣中各成分體積分數一般是比較固定的。

物質可以分為純凈物和混合物。

純凈物可以用化學式來表示，絕對純凈的物質是沒有的，純凈物是相對而言的。

混合物中各成分保持各自的性質。

根據氮氣的性質得知其用途廣泛，有：

a.制硝酸和化肥的重要原料；

b.用作保護氣，如焊接金屬時常用氮氣作保護氣，燈泡中充氮氣以延長使用壽命，食品包裝里充氮氣用來防腐；

c.醫(yī)療上用液氮治療一些皮膚病和在液氮冷凍麻醉條件下做手術；

d.超導材料在液氮的低溫環(huán)境下能顯示超導性能。

稀有氣體的用途有：

a.保護氣，如焊接金屬是用稀有氣體來隔絕空氣，燈泡中充入稀有氣以使燈泡經久耐用。

b.電光源，稀有氣體在通電時發(fā)出不同的光。燈管里充入氬氣，通電時發(fā)出藍紫色光；充入氦氣發(fā)出粉紅色光；充入氦氣發(fā)出紅光。

c.用于激光技術。

d.氦氣可作冷卻劑。

e.氙氣可作麻醉劑。

img src=c:\全科學習\初三\化學\2.1由多種物質組成的空氣\1.bmp

當進入大氣中的某些有害成分的量超過了大氣的自凈能力，就會對人類和生物產生不良的影響，這就是大氣污染。利用壓強差，使水進入，測出氧氣的體積，或利用壓強差，使密閉系統的活塞移動，根據活塞移動的體積測出氧氣的體積。

第二節(jié) 性質活潑的氧氣

知識導學

學習氧氣時注意

由于氧氣的密度比空氣大，所以氧氣在收集時可用向上排空氣法；又由于氧氣不易溶于水，所以氧氣可用排水法收集。

水中的生物是依靠溶解在水中的氧氣生存的。

氧氣在氣態(tài)時是無色的，在固態(tài)和液態(tài)時是淡藍色。

重點會描述木炭、硫、鋁、磷、鐵等在氧氣中燃燒的實驗現象，知道做實驗時的注意事項，并會寫有關反應的文字表達式。描述物質在氧氣中燃燒的現象時，一般從四方面來描述：①物質原來的顏色；②對產生的光（火焰或火星）加以描述；③放出熱量；④對生成物加以描述。

夾木炭的坩堝鉗應由上而下慢慢伸入瓶中，如果很早伸入集氣瓶的底部，集氣瓶中的氧氣被熱的氣體趕出來，木炭燃燒會不旺。

硫的用量不能過多，防止對空氣造成污染，實驗時應在通風櫥中進行。

光一般指固體燃燒產生的現象，如鎂條燃燒、木炭燃燒等只產生光，不產生火焰；火焰是指氣體燃燒或達到沸點的固體或液體的蒸氣燃燒產生的現象，如硫、酒精、氣體燃燒等產生的現象。

無氧化二磷是固體，現象應描述為產生白煙。煙是指固體小顆粒，霧是指液體小液滴。

鋁在空氣中不燃燒，在氧氣中燃燒時，把鋁箔的一端固定在粗鐵絲上，另一端裹一根火柴。

為了防止生成物把集氣瓶炸裂，在集氣瓶底部先放一些沙子，放少量涼水。

細鐵絲繞成螺旋狀；鐵絲一端系一根火柴；集氣瓶內預先裝少量水或鋪一層細砂。

蠟燭燃燒時盛氧氣的集氣瓶要干燥，可觀察到水霧。

緩慢氧化是指進行很緩慢的氧化反應，也要放出熱量。如果放出的熱量使溫度達到可燃物的著火點，就可以引起自發(fā)燃燒，也就是自燃。緩慢氧化也可以向劇烈氧化反應轉化。

供給呼吸主要用于：醫(yī)療、登山、潛水、宇航。

支持燃燒主要用于氧炔焰用于焊接和切割，煉鋼，作火箭助燃劑。

植物的光合作用吸收二氧化碳，放出氧氣。

工業(yè)上根據氧氣和氮氣的沸點不同分離出氧氣。

在低溫條件下加壓，使空氣轉變?yōu)橐簯B(tài)空氣，然后蒸發(fā)。由于液態(tài)氮的沸點比液態(tài)氧的沸點低，因此氮氣首先從液態(tài)空氣中蒸發(fā)出來，剩下的主要是液態(tài)氧。

重點掌握氧氣的實驗室制法的反應原理和儀器裝置，能夠按照操作步驟制取氧氣。

二氧化錳作催化劑，是反應條件之一，故寫在箭頭的上方。

學習催化劑時注意：

①能改變其他物質的化學反應速率，這里的“改變”包括加快或減慢兩種含義。

②催化劑的化學性質在化學反應前后沒有改變，但是物理性質可能改變。

③催化劑是針對具體的反應而言的，如二氧化錳在過氧化氫分解制取氧氣時，能夠起催化作用，是催化劑；但二氧化錳不是所有化學反應的催化劑。

④在某個化學反應中，可以選擇不同的物質作為催化劑。如利用過氧化氫分解制取氧氣時，既可以選擇二氧化錳作為催化劑，也可以選擇氧化鐵、硫酸銅溶液作催化劑。

⑤催化劑并不能增加產物的質量

⑥催化劑可簡單地理解為“一變二不變”。一變是指能改變其他物質的化學反應速率，這里的“改變”包括加快或減慢兩種含義；二不變是指本身的質量和化學性質在化學反應前后都沒有改變，但是物理性質可能改變。

實驗時要注意：長頸漏斗下端管口要插入液面以下；導氣管伸入錐形瓶內不要太長，只要露出橡皮塞少許即可；加藥品時先加固體藥品再加液體藥品。

收集裝置的選擇主要依據生成物的性質，如密度是否比空氣大，是否溶于水等。

①排水集氣法：適用于難溶于水或不易溶于水且不與水發(fā)生化學反應的氣體。此法收集的氣體較為純凈；當有大氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時，表明氣體已收集滿。

②向上排空氣法：適用于相同狀況下，密度比空氣大且不與空氣中任何成分反應的氣體。操作時應注意將導管口伸到接近集氣瓶底處，便于將集氣瓶內的空氣盡快地排盡。同時應在集氣瓶的瓶口處蓋上玻璃片，以便穩(wěn)定氣流。此法收集的氣體較為干燥，但純度較差，需要驗滿。

③向下排空氣法：適用于相同狀況下，密度比空氣小且不與空氣中任何成分反應的氣體。操作時應注意將導管口伸到接近集氣瓶底處，便于將集氣瓶內的空氣排盡。此法收集的氣體較為干燥，但純度較差，需要驗滿。

利用高錳酸鉀制氧氣時注意問題：

①試管口要略向下傾斜，防止藥品中的水分受熱后變成水蒸氣，再冷凝成水珠倒流回試管底部，使試管炸裂。

②導氣管伸入試管內不要太長，只要露出橡皮塞少許即可，這樣便于氣體導出。

③藥品不能聚集在試管底部，應平鋪在試管底部，使之均勻受熱。

④鐵夾應夾在距離試管口約1/3處。

⑤要用酒精燈的外焰對準藥品部位加熱。加熱時先進行預熱，即先將酒精燈在試管下方來回移動，讓試管均勻受熱，然后對準藥品部位加熱。

⑥用排水法收集氧氣時，導管口有氣泡冒出時，不宜立即收集。因為剛開始排出的是空氣，當氣泡均勻連續(xù)地冒出時，才能收集。

⑦加熱高錳酸鉀制取氧氣時，不要忘掉在試管口處放上一團松軟的棉花，以免高錳酸鉀小顆粒進入導氣管，堵塞導氣管。

⑧實驗開始前，不要忘記檢查裝置的氣密性。

⑨實驗結束時，先把導氣管從水槽中取出，再移走酒精燈，防止水倒流入試管底部炸裂試管。

⑩收集滿氧氣的集氣瓶要蓋好玻璃片，正放在桌子上（因為氧氣的密度比空氣大）。

第三節(jié) 奇妙的二氧化碳

知識導學

在學習這節(jié)課之前，需要復習氧氣的實驗室制法和性質。

減少大氣中二氧化碳增多的措施：①改善燃料的結構：減少使用化石燃料，更多使用清潔能源。如太陽能、核能、風能、潮汐能。②增強大自然的自凈能力，如大力植樹造林，禁止亂砍濫伐森林等。

其密度通過傾倒二氧化碳熄滅蠟燭的實驗來認識，其溶解性結合課本小實驗和制汽水等生活實例理解。

干冰不是冰，而是固態(tài)二氧化碳。

不支持燃燒是相對的，指它不支持非還原性物質燃燒，卻能支持一些還原性很強的（如活潑金屬鎂）物質燃燒。

把二氧化碳通入紫色石蕊試液中，紫色石蕊試液變成紅色，不是二氧化碳的作用，而是生成的碳酸的作用。這地方比較容易出錯。

碳酸不穩(wěn)定容易分解。

二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁可用來檢驗二氧化碳的存在。

二氧化碳能參與光合作用，是自然界中消耗二氧化碳的主要方式。

藥品的選用要注意：

(1)不能選用濃鹽酸，因濃鹽酸揮發(fā)性太強，能揮發(fā)出大量的氯化氫氣體，使制得的二氧化碳不純。

(2)不能選用硫酸，因硫酸與碳酸鈣反應生成微溶性的硫酸鈣沉淀包在碳酸鈣的表面，會阻止反應繼續(xù)進行。

(3)不能用碳酸鈉、碳酸鉀代替大理石或石灰石，因為它們易溶于水，反應速率大，難以收集。

確定氣體發(fā)生裝置應考慮的因素是反應物的狀態(tài)和反應條件。據此，氣體發(fā)生裝置可分為以下兩種類型：

一類是：固體與固體需加熱制取氣體的發(fā)生裝置。如用高錳酸鉀加熱制氧氣，需要的儀器有：大試管、酒精燈、鐵架臺、帶導管的單孔塞等。

另一類是：固體與液體不需要加熱制取氣體的發(fā)生裝置。如用過氧化氫和二氧化錳制氧氣，需要的儀器可以是：大試管、鐵架臺、帶導管的單孔塞。也可以用下列儀器：錐形瓶、長頸漏斗、帶導管的雙孔塞。

用排空氣法收集氣體時還應注意三點：

第一，所收集氣體若有毒性，能用排水法就不要用排空氣法，以防污染空氣。

第二，導管必須伸到集氣瓶底部，這樣才能把集氣瓶內的氣體充分排凈。

第三，如果不知道所收集氣體的密度，可計算其相對分子質量，再與空氣的平均相對分子質量29比較，比29大的密度就比空氣的大，比29小的密度就比空氣的小。

二氧化碳的檢驗與驗滿方法不同。檢驗是驗證這種氣體是否是二氧化碳，需通入澄清的石灰水中，看是否變渾濁。而驗滿是將燃著的木條伸到集氣瓶口，若木條熄滅，證明已收集滿；否則，未滿。

制取氣體時，一般要先檢查裝置氣密性；裝藥品時，一般先裝固體藥品，再裝液體藥品。

氧化鈣俗稱生石灰。

化合反應和分解反應都屬于化學反應，而且屬于基本反應類型。

化合反應要求多變一，分解反應要求一變多。

第四節(jié) 自然界中的水

知識導航

自然界中存在的河水、湖水、井水、海水等天然水里含有許多可溶性和不溶性雜質。

在壓強為101千帕時，加熱到100 ℃水就燒開了。冬天，到了0 ℃就要結冰。冰浮在水面上。

正極得氧，負極得氫。若將圖中正、負極反接，左邊試管得氧，右邊試管得氫。

實驗技巧：

水的導電能力較弱，反應較慢。電解水時在水里加入少量的硫酸或氫氧化鈉溶液，能增強水的導電性。

水的電解需要通直流電，干電池就是一種直流電源。

氫氣的體積是氧氣體積的2倍，但質量卻是氧氣的1/8。

氧氣的檢驗是利用帶火星的木條，即利用氧氣的助燃性；氫氣的檢驗是利用氫氣的可燃性。

水在通電的情況下，分解可以得到氫氣和氧氣。由于氫氣是由氫元素組成，氧氣是由氧元素組成。所以得出水是由氫元素和氧元素組成的，而且知道物質是可以再分的。

氫氣是最輕的氣體，氫意即“輕”。因此氫氣可以用來填充氣球，氣球可以高高飄揚。

一切可燃性氣體或可燃性粉塵與空氣或氧氣充分混合后，遇明火均可能發(fā)生爆炸。各物質都有一定的爆炸極限（能引起爆炸的濃度范圍）。氫氣的爆炸極限是4%～74.2%。

對于任何可燃性氣體，燃燒之前都需要檢驗純度。

用向下排空氣法收集氫氣進行二次驗純時，必須用拇指堵住試管口待一會兒，防止殘留在試管內的氫氣火焰引爆不純的氫氣。

利用明礬等絮凝劑，這些絮凝劑溶于水后，生成的膠狀物對雜質進行吸附，使雜質沉降來達到凈水的目的。

過濾是分離混合物的一種常用的方法。若兩種物質混合，需進行過濾分離，則必須符合一種可溶、一種不溶。過濾時一定嚴格按照“一貼”“二低”“三靠”進行操作。否則，容易導致實驗失敗。

蒸餾操作時要注意的要點是：

①在燒瓶中加入約1/3體積的硬水，再加入少量防暴沸沸石或碎瓷片。

②蒸餾時注意保持溫度緩慢上升，同時通入冷水進行冷卻。

③當蒸餾燒瓶中只有少量液體或已達到規(guī)定要求時即停止蒸餾。

使用硬水對生活、生產的危害：

①用硬水洗滌衣物既浪費肥皂，又不易洗凈，時間長了還會使衣物變硬。

②鍋爐用硬水，易使爐內結垢，不僅浪費燃料，且易使爐內管道變形、損壞，嚴重者可引起爆炸。

③人們長期飲用硬水有害人體的健康。

人們在煮沸硬水的過程中，可以看到形成水垢，水垢的形成主要是因為某種原來可溶性的鈣、鎂化合物經過加熱后，形成了不溶性的化合物。水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂。

蒸餾水是凈化程度較高的水。

第3章 物質構成的奧秘

第一節(jié) 用微粒的觀點看物質

知識導學

水是由大量的這樣的水的微粒聚集而成的。同樣的，其他的物質也是由本身的微粒聚集而成的。

在生活中，我們可以感知微粒的存在，例如，當你走近花園時會聞到花的香味，是因為構成花香的微粒運動到我們鼻孔中去了；濕衣服晾干，是一個個的水微粒不斷地從濕衣服上擴散到空氣中去了，所以衣服干了；在家里倒一杯開水，你仔細觀察會發(fā)現水面上的水花在不斷地運動，這是許許多多的水的微粒相互運動的結果。所有上述現象都體現了微粒都是在不停地運動著。

水和酒精的混合一定要注意，應先向量筒加入水，再加入酒精，因為水的密度比酒精大，如果先加酒精后加入水，很容易混合比較充分，就不會出現體積變小的現象或現象不明顯。

對一般的物質來說，固體、液體的微粒間的間隔小，不易被壓縮；氣體微粒間的間隔比較大，容易被壓縮。

第二節(jié) 構成物質的基本微粒

知識導學

要知道哪些常見的物質是由分子構成的，如氫氣、氧氣、水、二氧化碳等物質是由分子構成的。

分子很小，體積很小，質量也很小，我們肉眼看不見，也摸不著。一個分子是不能體現物質的密度、熔點、沸點、狀態(tài)等物理性質的，物質的物理性質是該物質大量分子的聚集體共同表現出來的。一個水分子可以體現水的化學性質，在體現水的化學性質時是不可再分的，再分就不是水的分子了，也就不能體現水的化學性質了。

要知道哪些常見的物質是由原子構成的，如金屬（鐵、銅、鋁等）、稀有氣體和金剛石等物質是由原子構成的。

從電解水的過程中，可以看出水分子在這個化學變化中是可再分的，而氫原子和氧原子沒有再分。可以體現出原子是化學變化中的最小粒子；分子與原子的根本區(qū)別在于在化學變化中，分子可以再分而原子不能再分。

就目前的實驗手段來說，很難看到原子的內部結構。

一個電子的質量很小，約等于一個質子或一個中子的1/1 836，電子的質量在一定程度上可以忽略不計，原子的質量主要集中在原子核上。一個質子和一個中子的質量大約相等，都約等于一個碳原子質量的1/12，所以近似相對原子質量等于質子數與中子數之和。

根據原子不顯電性和原子內粒子的帶電情況不難得出這個關系。

正確計算相對分子質量，一定要理解這種分子的構成。

離子是原子得到或失去電子的產物。

第三節(jié) 組成物質的化學元素

知識導學

在對元素的理解中，一定要強調“同一類原子的總稱”中的“一類”指的是核電荷數（或質子數）相同的一類原子。從而體會到元素是一個描述某一類原子的種類概念。

元素符號是國際通用的化學用語，是學習化學的重要工具，是重點。

宏觀意義表示一種元素，微觀意義表示該元素的一個原子。如果在元素符號前面加上適當的數字，則一般只有微觀意義。

看到一種元素的名稱就應想到這種元素的符號，看到一種元素符號就應想到這種元素的名稱。

單質與化合物的根本區(qū)別是組成物質的元素種類不同，共同點是它們都不是混合物。不要把化合物當作混合物。

元素影響人體健康，在人體內哪種元素的含量過多或不足，都不利于身體的健康，所以要合理膳食，均衡營養(yǎng)，不要偏食，不要挑食

第四節(jié) 物質組成的表示方法

知識導學

任何純凈物都有固定的組成，一種物質只能有一個化學式。

一般說來，有的單質是由原子構成的，例如金屬、稀有氣體、金剛石等。凡是由原子構成的單質，它們的化學式用元素符號直接去表示。

有的單質由分子構成，如氫氣、氮氣、氧氣、氯氣，它們的每一個分子中都含有2個原子，稱為雙原子分子，它們的化學式：先寫出元素符號，在元素符號的右下角加上數字“2”。例如氫氣：H2。

元素在相互化合形成化合物時，所含的原子或離子個數比是固定不變的，這種個數比就體現了元素的性質——化合價。

會根據化合物中化合價的代數和等于零的原則書寫化學式即可。

記憶常見元素或原子團的化合價可采用口訣：

一價鉀鈉氫氯銀，二價鈣鎂鋇鋅氧

三價鋁，四價硅，二三鐵，二四碳

二四六硫都齊全，銅汞二價最常見

常見原子團的化合價：

負一硝酸氫氧根

負二硫酸碳酸根

正一價的是銨根

原子團：在化學反應中并不是所有的時候都是作為一個整體參加反應；原子團不能單獨存在，這必須與其他的原子或原子團結合才能成為物質的化學式。

化合價只有在元素之間形成化合物時才能表現出來的，當元素以單質的形式存在時，其化合價一定為零。

根據化合價書寫化學式，正確書寫化學式是學習化學的基礎，若不能熟練書寫化學式，后面要學的化學方程式就無從寫起，其重要性是不言而喻的，書寫化學式是一種技能，技能的養(yǎng)成在于多練，要反復練習，熟能生巧。

一般來說，書寫化學式的正確順序是：正價前，負價后；金屬左，非金右，氧化物中氧在后。

①原子團的個數是1時，1省略不寫，不需要加括號；如果原子團的個數是2或3時，原子團加括號，在括號的右下角標上數字。

②＋2價的鐵稱亞鐵。

③絕不能根據化合價隨意亂造事實上不存在的物質的化學式。

由兩種元素組成的化學式的名稱，一般從后向前讀作“某化某”。在化合物中，有時要讀出元素的原子個數，但“1”一般不讀，如

img src=c:\全科學習\初三\化學\3.4物質組成的表示方法\1.bmp

在計算的過程中，如果告訴你這種物質的化學式，則該物質某元素的質量分數就可以認為間接地告訴你了。

第4章 燃燒 燃料

第一節(jié) 燃燒與滅火

知識導學

通常所說的燃燒，是指可燃物與氧氣發(fā)生的劇烈的發(fā)光、發(fā)熱的氧化反應。

燃燒現象是發(fā)光、發(fā)熱并有新物質生成，是化學反應，但發(fā)光、發(fā)熱的未必都是燃燒。如燈泡通電發(fā)光、發(fā)熱并沒有新物質生成，是物理變化。

可燃物不完全燃燒不僅帶來環(huán)境污染而且造成燃料浪費。所以要促進可燃物充分燃燒，促進可燃物燃燒的方法有如下三種情況：

1.增大可燃物與氧氣的接觸面積，有利于可燃物的充分燃燒，如工廠燒鍋爐用的煤往往加工成粉末狀。

2.可以鼓入足量的空氣使可燃物充分燃燒。

3.可燃物燃燒與氧氣的濃度有關，氧氣濃度越大，可燃物燃燒越劇烈，例如在空氣中加熱鐵絲時，鐵絲不會發(fā)生燃燒，如果在純氧中加熱鐵絲，它就會火星四射，劇烈燃燒。

爆炸可分為：化學爆炸，物理爆炸

(1)由燃燒引起的爆炸是可燃物與氧氣發(fā)生氧化反應生成的氣體在有限空間急劇膨脹，引起爆炸，是化學變化。

(2)有限空間內，氣體受熱膨脹引起爆炸，沒有新物質生成，是物理變化，如車胎爆炸，氣球受擠壓爆炸。

任何可燃性氣體只要與空氣或氧氣混合，遇到明火都有可能發(fā)生爆炸。

即滿足三個方面就會發(fā)生爆炸：一是可燃性氣體或粉塵與空氣或氧氣混合；二是遇到明火；三是在爆炸極限內。

滅火的原理與燃燒的條件是相對應的，要想滅火，只要讓物質不滿足燃燒的條件即可。

第二節(jié) 定量認識化學變化

知識導學

此化學反應前后溶液顏色改變。

化學反應中有氣體生成，物質狀態(tài)發(fā)生變化。

理解質量守恒定律的涵義：在這個概念中，要重點理解幾個關鍵詞：“參加”、“化學反應”、“各”、“質量總和”、“生成的”、“各”。

絕對不能寫事實不存在的反應的化學方程式。

如果反應物和生成物中都有氣體，氣體生成物就不需要注明氣體符號。同樣，對于溶液中的反應，如果反應物和生成物中都有固體，固體生成物也不需注明沉淀符號。

化學方程式的優(yōu)點：不僅能表示反應物、生成物和反應條件，還能體現各物質之間的質量關系，體現在反應前后，每種原子的個數都相等，原子的種類也不變。這是配平化學方程式的依據。

化學方程式的書寫要領：

左寫反應物，右寫生成物；

寫對化學式，系數來配平；

中間連等號，條件要注清；

生成沉淀氣，箭頭來標明。

根據化學方程式計算的每一步都需要注意：

在設未知數時，一定要體現出設的是“物質的質量為x”。

正確書寫化學方程式，注意配平，是計算正確的前提。

已知量要帶上單位，未知量不能帶上單位。

在列比例式時，已知量要帶上單位，未知量不能帶上單位。

最后寫出簡明的答案。

在整個過程要注意書寫的規(guī)范化。

第三節(jié) 化石燃料的利用

知識導學

三大化石燃料都是混合物，是不可再生的能源，它們燃燒后能夠提供某種形式的能量，如熱能、光能、電能等。

化石不僅給我們帶來了巨大的效益，也帶來了一定的危害，所以我們要合理開發(fā)和使用這些化石能源。

燃料燃燒對空氣造成的危害主要有兩點：①形成酸雨(主要由二氧化硫等氣體造成)；②形成溫室效應(主要由二氧化碳、甲烷、氟氯烴、一氧化二氮等造成)。

煤的干餾是化學變化

煤中含有少量的硫、氮等元素，在燃燒時排出污染物，它們溶于水會形成酸雨。因此為了保護環(huán)境，應該使用脫硫煤。

石油的分餾是物理變化

第5章 金屬與礦物

第一節(jié) 金屬與金屬礦物

知識導學

物理性質取決于物質的結構。

金屬通常是固體，但不是所有的金屬都是固體。

金屬通常很活潑，容易與空氣中的氧氣、酸和某些鹽反應，生成氧化物和其他化合物。如金屬鐵在潮濕的空氣中容易被腐蝕，生成鐵銹；金屬銅容易產生銅綠等。

金屬通常很活潑，但有的金屬性質很穩(wěn)定，一般不與物質反應。

置換反應的根本特征：

單質＋化合物====化合物＋單質

金屬常見化合價有：＋1、＋2、＋3。常見＋1價金屬有：Na＋、K＋、Ag＋等；

img src=c:\全科學習\初三\化學\5.1金屬與金屬礦物\1.bmp

難點精講

img src=c:\全科學習\初三\化學\5.1金屬與金屬礦物\2.bmp鐵在常溫下不與氧氣反應，在潮濕空氣中，可與氧氣反應，生成鐵銹，但鐵銹結構很疏松，不能阻礙外界空氣繼續(xù)與氧氣反應，所以最終可完全被腐蝕生成鐵銹。

2.你能否由以下內容歸納出金的物理性質？

資料：黃金在地球上分布較廣，但稀少，自然界常以游離態(tài)存在，絕大部分金是從巖脈金和沖積金礦中提取的，素有“沙里淘金”之說。

導電性僅次于銀、銅，列第三位，是化學性質穩(wěn)定的金屬之一，在空氣中不被氧化，亦不變暗，古人云“真金不怕火煉”。

黃金是一種貴重金屬，黃金飾品中的假貨常常魚目混珠，單純從顏色外形看與黃金無多大差異，因為一些不法分子選擇的是黃銅(銅鋅合金，金黃色)假冒黃金進行詐騙活動。

分析：金的物理性質是：金單質是金黃色金屬，熔點為1 064.43 ℃，沸點為3 080 ℃，

第二節(jié) 鐵的冶煉 合金

知識導學

加入石灰石的目的是除去礦石中難以熔化的脈石，加入焦炭的目的是提供產生一氧化碳氣體的原材料。

實驗室中采用把尾氣中的CO氣體燃燒除去的方法。

工業(yè)生產上，則可以回收作為燃料，否則會造成很大浪費。

濕法煉銅在古代就已使用，其實質是金屬單質間的置換反應。

生鐵和鋼本質都是鐵合金，區(qū)別主要是含碳量，含碳量越高，硬而脆，機械性能差，煉鋼的主要目的是降低生鐵中的含碳量，提高合金韌性和可加工性。

合金與各成分金屬相比，有很多良好的性能。

第三節(jié) 金屬的防護和回收

知識導學

鋼鐵防腐的主要措施，是防止空氣中氧氣和水蒸氣對鋼鐵同時作用。所以關鍵是如何隔絕空氣和如何隔絕水分。

廢棄金屬中含有豐富的金屬元素，是富集的金屬寶藏。廢棄金屬造成資源的嚴重浪費，并會污染水源和土壤?；厥諒U棄金屬，并對廢棄金屬加以利用，變廢為寶，是合理利用資源、保護環(huán)境的有力措施。

參考資料： 初中化學三年級上冊-精英音像電器發(fā)展有限公司日志-網易博客

實驗室日常管理需要哪些制度？

1.檢測人員根據所承擔的分析測試工作，負責其相應的實驗室內務管理工作。

2.遵守實驗室各項制度，保持實驗室整潔、安靜，注意桌（臺）面和儀器的整潔，室內嚴禁吸煙、進食、存放與實驗無關的物品。

3.實驗室根據檢測工作的需要裝配必要的實驗設施，保證工作區(qū)域的能源、照明、通風能滿足工作需要，對有特殊要求的工作區(qū)域（如，微生物室），按有關要求配置設施；儀器設備的使用環(huán)境條件應滿足說明書的要求，有溫度、濕度、抗電磁干擾要求者，配備空調和抽濕機，安裝溫濕度表計。

4.實驗室內各種儀器設備應按要求放置在固定的處所；使用各種儀器設備必須嚴格遵守安全使用規(guī)則和操作規(guī)程，認真填寫使用登記表，發(fā)現問題及時報告。

5.實驗室各種電器設備，器皿應按規(guī)定的設置場所放置，不得隨意移動，使用時必須嚴格遵守安全使用規(guī)則。

6.分析測試工作時，要了解所使用的化學試劑、儀器各自性能和操作規(guī)程，做好防護準備方可開始工作。使用易燃、易爆和劇毒試劑時，必須遵照有關規(guī)定進行操作。

7.保證電線路的安全，冰箱、培養(yǎng)箱等用電線路必須與實驗室用電分開。對陳舊電器線路或已磨損的電線應及時更換，對開關、插座和儀器接地裝置應經常進行檢查。

8.高壓氣瓶應設置于安全場所，并加以固定。定期檢查乙炔氣鋼瓶的氣密性及泄露報警裝置的工作狀態(tài)。各類鋼瓶內應剩余安全殘留量的余氣。

9.明火作業(yè)時，操作人員不能擅自離開實驗室，實驗完畢應及時切斷電源、氣源和火源。下班前由安全員對水、電、火、氣、門窗進行檢查。

10.濃酸、濃堿廢液應經中和后處理才能倒入下水道，有毒殘液應按作業(yè)指導書集中回收處理。

11.實驗室需裝設各種必備的安全設施（通風櫥、防塵罩、試劑柜、消防滅火器材等）；對消防滅火器材應做到定期檢查，不任意挪用，保證隨時均可取用；實驗室發(fā)生意外安全事故時，應迅速切斷電源或氣源、火源，立即采取有效措施及時處理，并上報有關領導。

12.新上崗的檢測人員，必須先安排其接受安全知識教育，學習有關規(guī)章制度。

13.實驗室內必須備有常用的急救藥品和沖淋設施，以備急需。答案來自

你認為氣瓶在使用時應該注意些什么？

氣瓶使用：

① 氣瓶必須聯接壓力調節(jié)器，經降壓后，再流出使用，不要直接聯接氣瓶閥門使用氣體。各種氣體的調節(jié)器及配管不要混亂使用，使用氧氣時要尤其注意此問題，否則可能發(fā)生爆炸。最好配件和氣瓶均漆上同一顏色的標志。

② 安裝調節(jié)器、配管等，要用合適的。如不合適，絕不能用力強求吻合，接合口不要放潤滑油，不要焊接。安裝后，試接口，不漏氣方可使用。

③ 保持閥門清潔，防止砂礫、穢物或污水等侵入閥門套管，引起漏氣。清理時，由有經驗的人慢慢開閥門，排出少量氣沖走污物，操作人員應稍遠離氣瓶閥門。

④ 開閥門時，應徐徐進行；關閉閥門時，以能將氣體截止流出就可以，適可而止，不要過度用力。

⑤ 易燃氣體之氣瓶，經壓力調節(jié)器后，應裝單向閥門，防止回火。

標簽： #微納加工實驗室氣瓶布置